單項選擇題

關于原電池的下列敘述中錯誤的是（）

A.鹽橋中的電解質(zhì)可以保持兩半電池中的電荷平衡
B.鹽橋用于維持電池反應的進行
C.鹽橋中的電解質(zhì)不參與電池反應
D.電子通過鹽橋流動

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氧化還原反應進行的方向一定是電極電勢大的電對的（）作為氧化劑與電極電勢小的電對的還原型作為還原劑反應，直到兩電對的電勢差=（），即反應達到平衡。

答案：氧化型；0

在原電池中，E值大的電對是（）極，發(fā)生的是（）反應；E值小的電對是（）極，發(fā)生的是（）反應。E值越大的電對的氧化型得電子能力（），其氧化性越（）；E值越小的電對的還原型失電子能力越（），其還原性越（）。

答案：正；還原；負；氧化；越強；強；強；強