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問答題

【計算題】
在308K和總壓強(qiáng)100kPa時，N₂O₄有27.2%分解為NO₂。
（1）計算反應(yīng)N₂O₄（g）===2NO₂（g）的K^Θ；
（2）計算308K，總壓強(qiáng)增加1倍時，N₂O₄的離解百分率；
（3）從計算結(jié)果說明壓強(qiáng)對平衡移動的影響。

答案：

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【計算題】求化學(xué)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）⇋2SO₃（g）在600K時的平衡常數(shù)K^Θ。

答案：

【計算題】
利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）===CO（g）+H₂O（g）
在873K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若此時系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為p（CO₂）=p（H₂）=127kPa，p（CO）=p（H₂O）=76kPa，計算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

答案：

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