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對于制取水煤氣的下列平衡系統(tǒng)：C（s）+H₂O（g）===CO（g）+H₂（g），Δ_rH_m^Θ>0。問：
（1）欲使平衡向右移動，可采取哪些措施？
（2）欲使正反應進行得較快且較完全（平衡向右移動）的適宜條件如何？這些措施對K^Θ及k（正）、k（逆）的影響各如何？

研究指出下列反應在一定溫度范圍內(nèi)為基元反應：
2NO（g）+Cl₂（g）→2NOCl（g）
（1）寫出該反應的速率方程；
（2）該反應的總級數(shù)是多少？
（3）其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應速率如何變化？
（4）如果容器體積不變而將NO的濃度增加到原來的3倍，反應速率又將怎樣變化？