問答題

【計算題】稱取軟錳礦0.5000克，加入0.7500克HC₂O₄•2H₂O及稀H₂SO₄，進行下列反應：MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn⁺+2CO₂↑+2H₂O。用0.02000mol•L^-1KMnO₄溶液回滴定過量的草酸，耗30.00mL，求MnO₂的質量分數(shù)是多少？

答案：

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【計算題】將含As₂O₃和As₂O₅及少量雜質的混合物溶解后，在微堿性溶液中用0.02500mol.L^-1的碘標準溶液滴定，用去20.00mL；將所得溶液酸化后，加入過量的KI，析出的碘用0.1500mol.L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL滴定至終點。計算As₂O₃和As₂O₅在樣品中的質量各若干克？

答案：

【計算題】含有等質量的CaCO₃及MgCO₃的混合試樣，將其中的鈣沉淀為CaC₂O₄時，生成的CaC₂O₄需要用1mL相當于0.008378gFe的KMnO₄溶液40.00mL完成滴定。若將沉淀鈣后溶液中的鎂沉淀為MgNH₄PO₄，再灼燒為Mg₂P₂O₇，求可得Mg₂P₂O₇多少克？

答案：