問答題

【計(jì)算題】
將兩根銅棒分別浸于0.01mol/L，CuSO₄溶液和0.5mol/L，CuSO₄溶液，組成一個(gè)金屬離子濃差電池。
（1）哪一根銅棒是陽(yáng)極，哪一根銅棒是陰極？
（2）寫出陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，計(jì)算其平衡電位。
（3）該金屬離子濃差電池的腐蝕傾向是多少伏？

答案：

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【計(jì)算題】
將鐵置于飽和空氣的堿溶液（pH=10）中，按陽(yáng)極反應(yīng)為：
（1）Fe+Fe²⁺+2e
（2）Fe+2OH^-=Fe（OH）₂+2e
計(jì)算腐蝕傾向，二者是否相同？為什么？

答案：

【計(jì)算題】
在下列情況下，氧電極反應(yīng)的平衡電位如何變化：
（1）溫度升高10℃（取Po₂ =1atm，pH=7）
（2）氧壓力增大到原來的10倍（溫度25℃）
（3）溶液pH值下降1單位（溫度25℃）

答案：