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A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e－===4OH^－
B.電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH₂時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04gH₂

A.充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“＋”的一極，電池上標(biāo)有“－”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)況下制備1.12LCl₂，電池內(nèi)至少消耗H₂SO₄0.10mol