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問答題
【簡答題】
計算題：
已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p
（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L－1。應選用哪種緩沖對？需稱取多少固體鈉鹽？
答案：
選取HCOOH-HCOONa為緩沖對，
因為pH=pKa-lgca/cb
3.5=3.75-lg...
因為pH=pKa-lgca/cb
3.5=3.75-lg...
你可能感興趣的試題
緩沖對起作用，若測得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p
=6.10，試計算：
濃度比值
）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？
問答題
【簡答題】
請用質(zhì)子酸堿理論解釋在水溶液中NH3與
哪一個堿性強？(已知：Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5；H3PO4
= 7.6×10-3， 
= 6.3×10-8，
= 4.4×10-13)
答案：
NH3+H2O=NH4++OH-
Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5；
HPO42-...
Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5；
HPO42-...
