問答題

【案例分析題】
在298K時，有如下氧化還原反應(yīng)發(fā)生：Cu²⁺+Cd=Cd²⁺+Cu，已知：E^θCu²⁺/Cu=0.337V，E^θCd²⁺/Cd=-0.403V。如果利用此氧化還原反應(yīng)組成原電池。
判斷：在標準狀態(tài)下，反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？

答案：將反應(yīng)組成原電池，標準狀態(tài)下電池的電動勢為：E^θ=E^θ

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【【案例分析題】】
在298K時，有如下氧化還原反應(yīng)發(fā)生：Cu²⁺+Cd=Cd²⁺+Cu，已知：E^θCu²⁺/Cu=0.337V，E^θCd²⁺/Cd=-0.403V。如果利用此氧化還原反應(yīng)組成原電池。
判斷：在標準狀態(tài)下，反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？

答案：將反應(yīng)組成原電池，標準狀態(tài)下電池的電動勢為：E^θ=E^θ

【案例分析題】
在298K時，有如下氧化還原反應(yīng)發(fā)生：Cu²⁺+Cd=Cd²⁺+Cu，已知：E^θCu²⁺/Cu=0.337V，E^θCd²⁺/Cd=-0.403V。如果利用此氧化還原反應(yīng)組成原電池。
當：[Cu²⁺]=1.0×10^-6mol/L，[Cd²⁺]=10.0mo/L時，計算電池電動勢，并指出反應(yīng)進行的方向。

答案：在規(guī)定條件下，有：
ECu²⁺/Cu=E^θCu